问题 实验题

某种胃药的止酸剂为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应):①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/ml的盐酸②取一粒药片(药片质量相同,均为0.5g),研碎后加20毫升蒸馏水③用所配制的盐酸和胃药进行反应,测得实验中反应掉的盐酸的体积为10ml.请回答下列问题:

(1)在上述实验中运用的科学方法是_________(填“定性实验”或“定量实验”)

(2)下图所示的仪器中,在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是_________.(填选仪器序号)

(3)根据上述实验数据,计算药品中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到0.001;相对原子质量:H:1;C:12;Ca:40;O:16;C:135.5)(提示:要有详细的解题过程)

答案

(1)定量实验

(2)①④

(3)

设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100        73

x   1.02克/ml×10ml×2.5%

100:73=x:(1.02克/ml×10ml×2.5%)

x=0.349克

0.349克/0.5克×100%=69.8%

答:药品中CaCO3的质量分数为69.8%.

单项选择题
单项选择题