问题
实验题
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
答案
（1）铜片表面有银白色物质析出
（2）a b
（3）ZnSO4 H2 SO4 ⅡⅣ
（4）12
题目分析：根据金属活动性顺序的应用，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，故溶质一定有硫酸锌，可能还有硫酸；硫酸能是氢氧化铜溶解，能与锌反应生成气体。
设H2 SO4x mol
20-16.75/65=0.05
Zn + H2 SO4→ ZnSO4+H2↑
1 1
0.05 mol x mol
= 
x =" 0.05" mol
0.05×98/25=0.196（或19. 6%）