（本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，
可以验证该结论的是（填写字母序号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： 。（填写化学式）
Ⅰ．（1）2CO + 2NO 
2CO2 + N2，（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。
（3）a、b。
Ⅱ．（1）第三周期IVA族，SiH4 （2） Cl CD
（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3
Ⅰ．（1）参与大气生态环境循环的无毒气体应该是CO2和氮气，所以方程式为2CO + 2NO 2CO2 + N2。
（2）“催化转换器”能促使SO2的转化，而SO2是转化为SO3的，而SO3易形成酸雨，从而产生硫酸酸雾。
（3）植树造林可以改善大气环境，但不能控制城市空气污染源。戴上呼吸面具是不现实的。
Ⅱ．第一层只能容纳2个电子，所以x等于2，故该元素的原子序数是14，即A是硅，原子序数E＞D＞A＞B＞C，A、C同主族，则C是碳。短周期元素中最外层电子数比K层电子多1的元素可以是B或者是Al，由于B的原子序数大于碳的，所以B只能是铝。A、B、D、E同周期，属于第三周期，D元素的主族序数是周期序数的2倍，所以D是硫元素。E的单质是黄绿色气体，则E是氯元素。