将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：

（一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO₃，理由：_________ （用化学反应方程式表示）．

（2）猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈_________（填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

（二）资料查阅：①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（3）将反应后的固、液混合物经_________、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

（4）判断固体已洗净的方法及现象_________．

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（5）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　_________　正确；

（6）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　_________　正确；

（7）小组同学将装置按A、　_________　、　_________　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为_________，

C中的现象为_________．

结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂^．bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（8）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段：_________；CD段：_________；

（9）通过计算可得：a：b=_________．

（10）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_________．