问题
实验题
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_________；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_________；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl﹣，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣；
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止 _________ ；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 _________ ．
答案
（1）过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
（2）用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡；
（3）
（4）无气泡继续生成；
（5）实现废物再利用、提高资源的利用效率．