问题 选择题

往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是(   )

A.滤液中一定有Cu2+、Fe2+

B.滤液中一定有Ag+、Cu2+

C.滤液中一定有Fe2+

D.滤渣中一定有_____________

答案

C  Ag

题目分析:因铁的活动性比银和铜都强,且银的活动性更弱。所以铁会先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。如铁有剩余则会和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。“充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”说明滤渣中没有铁单质。A. 滤液中一定有Fe2+,可能有Cu2+;此项不正确。B. 滤液中可能有Ag+、Cu2+;此项错误。C. 滤液中一定有Fe2+,此项正确。所以应选C项。D. 滤渣中一定会有生成的银。

填空题

某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于       上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用       ,灼烧后的坩埚应放在       上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:

a.蒸发皿

b.石棉网

c.泥三角

d.表面皿

e.坩埚钳

f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是                               

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是                                                

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行    次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                                      (填字母编号)。

a.加热温度过高

b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却

d.胆矾晶体部分风化

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