直接写得数：4.6+2.4=______；7.5-5=______；0.6-0.

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问题解答题

直接写得数： 4.6+2.4=______；	7.5-5=______；	0.6-0.2=______；	9.2-1.2=______；
5.4-2.5-1.4=______；	12-6.2-3.8=______；	1.7+0.43+3.3=______；	1-0.2-0.3=______．

答案

4.6+2.4=7；	7.5-5=2.5；	0.6-0.2=0.4；	9.2-1.2=8；
5.4-2.5-1.4=1.5；	12-6.2-3.8=2；	1.7+0.43+3.3=5.43；	1-0.2-0.3=0.5．

故答案依次为：7，2.5，0.4，8，1.5，2，5.43，0.5．

选择题

实验题

(12分〉某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为，饱和亚硫酸中。

(1) 将0.1 mol • L^—1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。

(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜500⁰C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)₄]溶液

C．H₂O₂溶液

D．酸性 KMnO₄溶液