某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品( 反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性  学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 

 Ⅰ．定性探究  

【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？  

【猜  想】

猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是______________(用化学方程式表示)

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 __________________  (用简洁的文字表述)  

【设计实验】

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点     ___  ( 填“正确”或“不正确”) 。

Ⅱ．定量探究

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数( 请列出计算过程) 。  

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： 

 (1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 

 (2)探究方案中因缺少  ______ (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。