问题 选择题

现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是(   )

A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2 g

B.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2 g

C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1 g,则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

答案

D

 

题目分析:假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x,则:

Zn+2Cl=ZnCl2+H2

65            2

6.5g          x

 

解得:x=0.2g

同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,故A和B都是错误的;C、若铁质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道,3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应,所以生成氢气的质量必然大于0.1g,故C错误;D、从上述方程式中可以分析得出,6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g,即此时盐酸的浓度为7.3%,但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多,所以若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确,所以选D。 

判断题
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