问题
选择题
某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（ ）
A．A1
B．Zn
C．Fe
D．Cu
答案
A
题目分析：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g X
根据：
解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选A．