（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。
（6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；
（1）氢 （1分）（写H、H2无分）
第三周期ⅠA族（2分）（第三周期、第3周期均可，无A不给分）
（2）H2O＞NH3＞H2S（2分）（由弱到强不给分）
（3）
（2分）
（4）①离子（1分）②H＋＋HSO3－ H2O＋SO2↑（2分）
（5）S2－＋H2O2＋2H＋
S↓＋2H2O（2分）（无加热或加热符号扣1分）
（6）20（2分）
原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。
（1）略
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。
（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO4和NaHSO3。
（5）Na2S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。
（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是
。