问题
填空题
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | E | G | H | J | |||
| 3 | C | D | F | I |
(2) B和H形成的化合物的电子式是 ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的 ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
答案
（1）Al；（2）氟化锂的电子式；（3）NaOH，HClO4；（4）Ne，F2；（5）H2O；（6）OH- +Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O
考查元素周期表都结构和元素周期律都应用。根据元素在周期表中都位置可判断A是H，B是Li\，C是Na，D是Al，E是N，F是P，G是O，H是F，I是Cl，J是Ne。
（1）同周期自左向右原子半径之间减小，同主族自上而下原子半径之间增大，所以在D、E、F、H中，原子半径最大的是Al。
（2）B和H形成的化合物是÷离子化合物，电子式为
。
（3）钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强。富的非金属性最强，所以F没有含氧酸，酸性最强的是高氯酸。
（4）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体分子最稳定。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性最强的是水。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱，生成偏铝酸盐和水。