某固体样品中可能含有CaCO3、MgCO3、Na2CO3、BaSO4中的一种或几

问题问答题

某固体样品中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、BaSO₄中的一种或几种，取该样品8.4g，按如图进行实验．

（1）A中可能观察到的现象是

第一种可能：A中的白色固体部分溶解，有无色气泡产生．

第二种可能：______

第三种可能：______

（2）反应前后测得装置C、D的实验数据记录如下：

装置	C	D
反应前总质量/g	280.0	270.0
反应后总质量/g	X	270.0

根据样品的可能组成及所提供的实验数据，推测X的取值范围：______g≤X＜______g．

答案

（1）硫酸钡沉淀不溶于盐酸，CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳，所以如果只有硫酸钡，加入盐酸后A中的白色固体无明显变化，没有气体产生；如果没有硫酸钡，有其他物质，加入盐酸后A中的白色固体全部溶解，有无色气泡产生；如果既含有硫酸钡又含有其它，加入盐酸后A中的白色固体部分溶解，有无色气泡产生；

（2）假设8.4g全部是碳酸钙设生成二氧化碳质量为X则：

CaCO₃～CO₂

100 44

8.4g X

根据：

100

8.4g

解得X=3.696g

假设8.4g全部是碳酸镁，设生成二氧化碳质量为Y则：

MgCO₃～CO₂

84 44

8.4g Y

根据

8.4g

解得Y=4.4g；

假设8.4g全部是碳酸钠，设生成二氧化碳质量为Z则：

Na₂CO₃～CO₂

106 44

8.4g Z

根据；

106

8.4g

解得Z=3.49g，由以上计算可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，即C装置内质量最多增重4.4g，即质量最大284.4g，还有一种可能就是没有产生二氧化碳，固体只是硫酸钡，这时C装置内质量不变，所以280.0g≤X＜284.4g．

故答案为：（1）A中的白色固体全部溶解，有无色气泡产生；A中的白色固体无明显变化，没有气体产生；

（2）280.0g≤X＜284.4g．