问题
填空题
（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
小题2:表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
小题3:①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
小题4:③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
小题5:设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
答案
小题1:
小题2:Al（2分）， 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ （2分）
小题3:HClO4（2分）
小题4:26 （2分）
小题5:（4分）
| 实验步骤（2分） | 实验现象与结论（2分） |
| 将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 | 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。 |
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为 
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO4。
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。