问题
问答题
化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．
（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因______；若计算值比实际值偏大，分析其原因______；改进措施是______．
答案
（1）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
8g×x 3.94g
=100 8g×x 197 3.94g
x=25%
（2）如果计算的实际值偏小，可能是二氧化碳未参与反应，有可能是锥形瓶中残留的二氧化碳导致的问题；若计算值比实际值偏大，则可能是空气中CO2通过导管进入装置B，导致碳酸钡质量变大，改进的方法是在在B装置进出口加洗气装置，以防止空气中的二氧化碳进入装置；
故答案为：（1）25%；
（2）反应生成的CO2没有被Ba（OH）2溶液全部吸收（锥形瓶中残留）；空气中CO2进入装置B；在B装置进出口加洗气装置．