为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
（2）A中发生反应化学方程式______
（3）B中所盛的试剂是______
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是______
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______．
（1）要完成此实验，需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶），故答案为广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；
（2）石灰石的化学式是CaCO3，盐酸的化学式为HCl，故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．故B中所盛的试剂是浓硫酸；
（4）①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；
②说明在前面的反应过程中没有完全反应；
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体，说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；
（5）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度．故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；
（6）设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.6g
=100 44 x 3.6g
解得x≈8.2g
样品中CaCO3的质量分数为
×100%=82%8.2g 10g
答：该矿样的纯度为82%．