问题
选择题
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
答案
答案：C
考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价可判断，L和Q是第ⅡA，M是第ⅢA，R和T是第ⅥA。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，所以L是镁，M是铝，Q是铍，R是硫，T是O。水分子中存在氢键，所以沸点高于硫化氢的，A不正确。镁的金属性强于铝的，和盐酸反应更剧烈，B不正确。三氧化二铝是两性氧化物，C正确。镁离子的核外电子数是10个，硫离子是18个，D不正确。答案选C、