问题
填空题
(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
（4）SO2、NO2、H2S同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。
答案
：（1） 3s23p2（2分） O＞C＞Si （2分）
(2) sp3（2分） 共价键（2分）
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分） H2S（2分）
：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是 共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。