问题
问答题
我区某盐湖生产天然碱，天然碱的主体成份是碳酸钠，还含有少量的食盐和泥沙．为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数，现设计了甲、乙两种不同的实验操作流程方案．
甲方案：
回答：
（1）甲方案中操作①发生化学反应的方程式为______．
（2）乙方案中操作②加入过量石灰水的原因是______．
（3）甲、乙两方案在最后一步计算碳酸钠的质量分数时，还缺少的数据是______．通过操作④可以得到此数据，操作④的名称是______．
（4）比较哪个方案测得的结果更准确？说明原因．______．
答案
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳气体、水．配平即可．
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）实验的关键是保证碳酸钠全部转换为碳酸钙沉淀，所以要求加入的石灰水必须过量，以使碳酸钠全部反应．
故答案为：使Na2CO3全部转化为沉淀
（3）根据实验流程可知要计算出碳酸钠的含量，必须通过最终得到的白色固体碳酸钙的质量来进行计算，所以实验中两种方案都没有测定白色固体的质量，应称量固体的质量．
故答案为：白色固体的质量、称量．
（4）测定混合物中组成的含量常采用两种方法，一种是转换为气体，利用测气体的体积或气体转换为沉淀；另一种方法是转换为沉淀．第一种方法的缺点是残留在装置中气体不会被完全吸收，导致误差．
故答案为：乙方案，原因是甲方案中通过气体CO2转化为CaCO3沉淀过程中CO2不易吸收完全，使测定结果数值偏低．