某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图1实验装置进行实验：
Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______．
（2）装置A中发生反应的方程式为______．
（3）实验装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______．
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2后续实验探究：
回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式______．
（6）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．
（1）一氧化碳具有可燃性，点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 高温 .
（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是 澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（4）一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．
定量分析：（5）反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．
故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 高温 .
（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（4）将尾气点燃或用气球收集
定量分析：（5）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=56 x 2 0.4g
x=11.2g
所以氧化铁的质量为
=16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为11.2g×160 112
×100%=20%4g 4g+16g