问题 填空题

(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

                 
             
                
                
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:   

(3)按要求完成下列各题

a.第一电离能:元素④      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。

b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式              (各写一种)。

c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________

d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

晶体中该原子的配位数为     ,一个晶胞中包含的原子数目为       ;该晶体的密度为            (用字母表示)

答案

(1)3d54s1(1分)  (2)sp2 (1分)

(3)a.>(1分)    b.CO(1分),C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可)

c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分)

d.2NH3-6e+6OH===N2+6H2O(2分)

(4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)  ΔH=-1075 kJ/mol(2分)

(5)HF分子间以氢键结合形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分)

(6)12(1分)、 4(1分)、(2分)

依题意可知依次为H、Be、C、N、O、F、Mg、S、Cr、Cu、水果催熟剂气体化合物C2H4

c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O,d.2NH3-6e+6OH===N2+6H2O

甲为铜,一个晶胞中包含的原子数目为4个,m=Nm=密度×体积

选择题
填空题