(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
(1) 1s22s22p5（2分） (2) sp2 非极性（各1分）
(3) 
CS2（各1分） (4) ＞ ＜（各1分） (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH3)4]2＋（1分） Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（3分）
(7) 4（2分）
根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。
（1）根据构造原理可知F的基态原子核外电子排布式1s22s22p5。
（2）在合物苯是平面正六边形结构，所以碳元素是sp2杂化，属于非极性分子。
（3）CS2是由极性键构成的非极性分子，电子式为
。CO2和CS2都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量是CS2的大，所以的CS2沸点高。
（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于S的。金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于Be的。
（5）J是铜，A正确。氮元素的2p属于半充满，属于p区，B正确。C不正确。例如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第IB。最外层电子排布式为ns2np1的元素一定属于第ⅢA，D不正确。所以答案选AB。
（6）氨气和铜离子可形成配位键，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(7)根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4。