问题
问答题
雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度．
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，则得氮气的密度为1.257g/L．
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L．
回答下列问题：
（1）方法二中发生反应的方程式为：______．
（2）为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：
如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）______各瓶中应盛放什么物质？______
（3）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：______．
答案
（1）氨气能与氧化铜反应生成铜、氮气和水，根据元素质量守恒定律，写出其化学方程式为：
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O； △ .
（2）除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液和浓硫酸，需要先除去二氧化碳后进行气体的干燥，这两个过程都需要导气管底进上出，并且底进的导气管要插入液体中，故答案应为B→A→G→H；其瓶中甲盛氢氧化钠溶液，丁盛浓硫酸；
（3）使用除去空气中二氧化碳和水蒸气以及氧气的方法测定氮气的密度，由于含有稀有气体，会对结果有一定的影响，而使用氨气与氧化铜反应除去水测定的出纯氮气的密度，比较精确；两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高．
故答案为：
（1）2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O； △ .
（2）B→A→G→H；甲盛NaOH 溶液，丁盛浓硫酸；
（3）空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高．