问题
填空题
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第三周期中的半导体材科 |
| B | L层s电子数比p电子数少l |
| C | 地壳中含量最高的元素 |
| D | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E | 第四周期中未成对电子数最多 |
（2）B单质分子中，含有 个
键和 个
键。元素B的气态氢化的空间构型
为 ，其中B原子的杂化方式是
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： ；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是 ，相关的离子方程式是 。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1 ; 略
(2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3 (3) N﹥O﹥Si
（4）开始生产蓝色沉淀，后又溶解；Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ;
Cu(OH)2+4 NH3.H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O
可推断出A、B、C、D、E五元素分别为：Si、N、O、Cl、Mn
本题整体较简单，需要指出的是在比较A、B、C第一电离能时要注意N原子的半充满状态。