氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3 d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
.(1)第二周期ⅣA 4 (2) NH4+ 
HCO3- +H2O
H2CO3+ OH-
(3) a c (4)H-O-C≡N (2分) , O=C=N-H (2分)
（1）HOCN + 2H2O → NH4HCO3；即C原子的半径最大，核外电子占据了1s2s2px2py四个轨道；
（2）NH4HCO3溶液呈碱性，主要是HCO3-水解呈碱性而导致。
（3）判断非金属性强弱：其单质与氢气结合的难易以及氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的互相置换等。本题的a选项可看出N元素吸引电子的能力强于C。故选ac。
（4）依据各原子达到饱和所需化学键的个数即可写出