现有含杂质的高锰酸钾样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中高锰酸钾的质量分数，某同学称取1g该高锰酸钾样品，利用如图所给出的实验装置进行实验．请你回答有关问题：
（1）写出标号①②仪器的名称：①______；②______．
（2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______；
（3）为了完成实验，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→____________→d．
（4）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：______，为避免此情况出现，实验时应______．
（5）实验结果测得B瓶排出水的体积为50mL，若此状况时氧气的密度为1.28g/L，则生成氧气的质量为______，该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为______．
（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
（3）测量气体体积是利用气体的压强把水压入量筒中，进入水的体积是多少，测量的气体体积就是多少；所以制得的氧气要从c端进入，否则气体会从上边跑出，而不能把水压出；
（4）用高锰酸钾制氧气需在试管口放棉花团，防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管，进入B瓶中溶于水，溶液就是红色了；
（5）生成氧气的质量为：0.05L×1.28g/L=0.064g；设要生成0.064g氧气需要参加反应的高锰酸钾的质量为X则：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
316 32
X 0.064g
根据：
=316 32
解得X=0.632g所以该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为：X=X 0.064g
×100%=63.2%，0.632g 1g
故答案为：（1）①试管；②量筒；（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）c；b；（4）高锰酸钾颗粒进入B瓶溶于水；在试管口放棉花团；（5）0.064g；63.2%． △ .