A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ___，其水溶液显 性。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。
（1）
；碱（2）H2O＞NH3＞CH4
（3）铝；
；OH－ +Al(OH)3==AlO2－+2H2O
（4）NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
D为自然界含量最多的元素，则D是氧。B和D最外层电子数之和为10，且B的原子序数小于氧的，所以B是碳，则C是氮元素。A的原子序数最小，且A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，所以A是氢元素。A、E同主族，因此E是钠。
（1）氨气是极性键形成的共价化合物，其水溶液显碱性。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞C，所以氢化物的稳定性就是H2O＞NH3＞CH4。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱中，离子方程式为OH－ +Al(OH)3==AlO2－+2H2O。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸，热化学方程式为NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。
