(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +4、–2 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
(1)E元素在周期表中位于 周期 族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是 ，其中所含的化学键类型为 。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为： 。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为 。
(1) 三 ⅥA（各1分） (2) F－> Na＋ > Al3＋（2分）
(3) 
（2分） 离子键，非极性键（2分）
(4) 2Mg + CO2
2MgO + C（2分） (5) Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O（2分）
考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价和原子半径可知，A～J分别是F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。
（1）硫元素位于第三周期第ⅥA。
（2）A、H、J对应的离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是F－> Na＋ > Al3＋。
（3）钠在氧气中燃烧生成物是过氧化钠，属于离子化合物，含有离子键和非极性键。
（4）镁可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，反应式为2Mg + CO22MgO + C。
（5）氧化铝是两性氧化物既能溶于酸生成盐和水，也能溶于强碱生成盐和水，反应式为Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O。