问题 选择题

一匀强磁场,磁场方向垂直于Oxy平面,在Oxy平面上,磁场分布在以O为圆心的一个圆形区域内。一个质量为m、电荷量为q的带电粒子,由原点O开始运动,初速度为v,方向沿x轴正方向。后来,粒子经过y轴上的P点,如图所示。不计重力的影响。粒子经过P点时的速度方向可能是图中箭头表示的(  )

A.只有箭头a、b是可能的

B.只有箭头b、c是可能的

C.只有箭头c是可能的

D.箭头a、b、c、d都是可能的

答案

答案:B

题目分析:当磁场分布在以O为圆心的一个圆形区域内,由于半径不知,所以当P点在磁场之外,则粒子从O点沿x轴正方向,因此出磁场时,还没有到达P点,接着做匀速直线运动后到达P点时,所以经过P点的速度方向可能指向b;速度方向不可能指向a或d;当P点在磁场中,则粒子从O点沿x轴正方向,当粒子到达P点时,刚好转过半周.所以经过P点的速度方向指向c,故箭头b、c都是可能的,B是正确的。

单项选择题 A1/A2型题
填空题

(14分)金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 

已知:TiO2+在一定条件下会发生水解;钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量SiO2杂质;其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出步骤①化学反应方程式:_________;

步骤②中,加入铁粉的主要目的是       

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的    (填字母序号)。

  a.熔沸点差异    b.溶解性差异    c.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均涉及到的操作是       (填操作名称);在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

                

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为               

(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

a.称取2.85g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 )。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         (用小数表示,保留二位小数)。