化学课上老师为同学们制作了一个热气腾腾的“黑面包”，实验过程如图所示：
同学们对这个蓬松的黑面包产生了极大兴趣，探究活动立即展开：
（1）甲组同学用手触摸烧杯外壁，提出问题：烧杯为什么会这么热？请你结合实验过程和已有知识给他们一个合理的解释______．
（2）乙组同学也提出了探究问题，并完成了实验探究过程．请你参与提出问题：黑色固体物质是什么？
猜想与假设：______
制定计划并进行实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论解释 |
提出问题：蜂窝内的气体成分是什么？
查阅资料：C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O△
SO2是一种无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色
猜想与假设：蜂窝内的气体可能含有SO2和CO2，一定含有水蒸气
设计实验：
你不同意谁的设计方案？请表述理由______（有几点答几点）确认混合气体中含有二氧化硫观察到的现象是______．
（1）浓硫酸具有吸水性溶于水会放出热量，导致烧杯温度升高；
（2）由蔗糖的成分可知它含有碳氢氧三种元素，而浓硫酸具有强氧化性会使蔗糖转化成黑色的碳，要对其进行验证需经过：除杂质→加热→与氧气的反应→验证产物四步，其中验证产物即验证二氧化碳是否生成，一般采用澄清石灰水进行实验验证；
（3）小明在设计方案时现验证了二氧化碳的存在，但由题干知二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以开始检验二氧化碳时二氧化硫会造成干扰，且小明B装置借口错误，这样不能导出气体，最后通入到品红中由于开始先通入到了氢氧化钙溶液，因SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O所以也不能检测到SO2是否存在，而小丽的设计较合理，有效地避免了以上问题，因为二氧化硫能使品红褪色，所以混合气体开始通入品红中时能使品红褪色．
故答案为：（1）浓硫酸遇水放出大量热（2）黑色固体物质可能是碳；
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论解释 | ||||
| 1．用镊子取一小块“面包”放入盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥． 2．将干燥后的黑色固体放入燃烧匙中，用酒精灯加热至红热． 3．将燃烧匙伸入盛满氧气的集气瓶中． 4．向集气瓶内倒入适量澄清石灰水． | 黑色固体燃烧，发白光，放出大量热 澄清石灰水变浑浊 | 洗去黑色固体中含有的杂质 C+O2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
小丽判断二氧化硫存在的现象是A装置中品红溶液褪色．