（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | a | b | ||||||
| 3 | c | d | e | f | g | h | i | |
| 4 | j | k |
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。
（1）Mg、Ar（2分） （2）4、4（2分）
（3）Ar（1分） （4）HClO4；KOH ；Al（OH）3（3分）
HClO4 + KOH = KClO4 + H2O； Al（OH）3 + 3 HClO4 = Al（ClO4）3 + 3H2O；
Al（OH）3 + KOH = K[Al（OH）4] （1分×3=3分）
（4）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈。（1分）
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ 或Cl2 + H2S = 2H+ + 2Cl- + S↓（1分）
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a～k分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ne、K、Ca。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。比较金属性强弱，可以利用金属和水或酸反应的剧烈程度，以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱，或者是单质间的相互置换能力等。