问题
选择题
在以下性质的比较中,正确的是( )
A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+
B.单质的熔点:Li<Na<K<Rb
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
答案
答案:D
核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,A不正确。碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低,B不正确。CO2是直线型结构,键角是180·的,甲烷是109·28′,水分子中105°,C不正确,D中都是离子晶体,离子键越强,晶格能越大,所以正确的答案是D。