问题
填空题
（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值：Z , A 。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式 。
答案
（1）20；40 （2）第四周期第ⅡA （3）Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑
反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，所以氯离子的物质的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol，则氯化物的物质的量是0.01mol，所以相对分子质量是
，则X的质量数是111－35.5×2＝40。又因为这种同位素原子核内有20个中子，所以质子数是20，是钙元素。属于活泼的金属，和水反应生成氢氧化钙和氢气。