（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | A、B | A、C | A、D | C、D |
（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
）⑴ H－C≡C－H , Na+ [:H] -， 1:2
⑵ C2H2(g)+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol
⑶ H2O2
H+ +HO2-，HO2-H+ +O22- (只要写出了第一步即可得分)
根据元素的性质和化合物的组成特点及性质可知，A是H，B是C，C是O，D是Na。
（1）甲是乙炔，结构式是H－C≡C－H。丙是氢化钠，含量离子键，电子式是Na+ [:H] -。丁是过氧化钠，其中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。5.6L乙炔是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，则1mol乙炔燃烧放出的热量是325kJ×4＝1300kJ。所以乙炔的热化学方程式为C2H2(g)+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol.
（3）过氧化氢能电离出氢离子，所以电离方程式为H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。