问题
问答题
某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na2CO3和Na2O；
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体放入足量水中 | 白色固体完全溶解 | |
| ②取①中少量溶液，加入______． | 产生大量气泡 | 假设1成立 |
| ③另取①中少量溶液，______ ______ | ______ ______ | 假设2成立 |
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．若假设1成立，请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式：______．
答案
【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；
【实验设计】②因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；③假设2成立，因此加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的氯化钙溶液显中性，剩余的氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，溶液显碱性，所以加入2～3滴酚酞试液，溶液呈红色；
【反思提高】Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是4Na+3CO2
2Na2CO3+C． 加热 .
故答案为：假设1：Na2CO3；
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体放入足量水中 | 白色固体完全溶解 | |
| ②取①中少量溶液，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 假设1成立 |
| ③另取①中少量溶液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，再取少量滤液，向滤液中加入2～3滴酚酞溶液． | 产生白色沉淀 溶液由无色变成红色 | 假设2成立 |
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