问题
填空题
（10分）下表是元素周期表中的一部分。
| 族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | E | F | H | J | ||||
| 3 | B | C | D | G | I |
(1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是： 。
答案
（1）Ne F2 （各1分，共2分）
（2） NaOH HClO4 Al(OH)3（各1分，共3分）
（3）HF（1分） （4）Na（1分）
（5）
（2分）
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A—J分别是H、Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。
（1）稀有气体的原子的最外层电子数已经达到稳定结构，所以化学性质最不活泼。氟是最强的非金属元素，所以单质氟的氧化性最强。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于氟没有含氧酸，因此是高氯酸。氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以是HF。
（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以钠的原子半径最大。
（5）镁是活泼的金属，氯是活泼的非金属，二者形成的化学键是离子键，其形成过程可表示为。