问题
填空题
（11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（2）画出B元素的原子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为： 、 、 。
答案
（11分）（1）Si H3PO4 （2）
（3）
18
（4）H++OH- = H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小顺序可知，C是铝，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性，因此A的相对原子质量是11.5÷0.5＝23，所以A是钠元素，则B是Mg。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D是硅。E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E是P。