（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| IA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（3）、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2 b．Na2SO4 c．Na2SO3 d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
（1）． Na＞Al＞O (1分) HClO4＞H3PO4> H2CO3 (1分)
（2）．
(1分) （3）． a (1分)
（4）．Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ (2分) pH=7 (2分)
根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO4＞H3PO4> H2CO3。
（2）符合条件的是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是
（3）该液态化合物是双氧水，常用二氧化锰作催化剂，答案选a。
（4）M是只含有非金属元素的盐，因此是铵盐。X和Y的反应应该是复分解反应，所以Z是沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝。所以X、Y分别是铝盐和氨水。M中NH4＋水解显酸性，所以应该加入氨水，才有可能使M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等。根据电荷守恒可知，当pH＝7时即可。