（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式）
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 ) (2)
4 三角锥型
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O SO2与O2、卤水等均可（合理即给分）
（4）60. 
等（合理即给分）
Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满则Y是P。非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，所以Z是S，因此X是H。W3+离子的3d轨道中有10个电子，是由W是Ga。
（1）根据构造原理可知，W基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a是PH3，电子式为。由于磷原子还有1对孤对电子，所以中心原子的价层电子对数为4，因此空间构型是三角锥形。
（3）SO2中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性，有关反应式为2H2S+SO2=3S+2H2O、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
（4）白磷是正四面体型结构，其中键角是60°。与Y4空间构型相同但键角不同的分子是甲烷，键角是109°28ˊ。