下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第 周期，第 族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，两性的氧化物是 ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是 （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑴
⑵ Al 第 3 周期，第Ⅲ A 族；
（3） HClO4，KOH，Al2O3， Al2O3 + 6HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2O
（4） 2Al + 2NaOH + 6H2O =" 2" Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ Al (OH)3+ OH－ = [Al(OH)4]-
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
（1）稀有气体大的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期第ⅢA。
（3）应用同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐减增强，非金属性逐渐减弱。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。其中氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式为Al2O3 + 6HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2O。
（4）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al + 2NaOH + 6H2O =" 2" Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 。氢氧化铝是两性氢氧化物，和强碱反应的方程式为Al (OH)3+ OH－ = [Al(OH)4]-。