（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素） ；阴离子还原性最弱的是 ；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）Q在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 。
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
。
（1）F；F-；HClO4（每空1分） （2）镁；bc（每空1分）
（3）第四周期 Ⅷ族；N≡N（每空1分） （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最小的是F。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氟的非金属性最强，所以氟离子的还原性最弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO4。
（2）F和Q分别是镁和铁，根据金属活动顺序表可知，镁的金属性强于铁的。比较元素金属性强弱的依据是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。所以据此可判断选项bc正确。
（3）根据铁的位置可知，铁位于第四周期第Ⅷ。用1根短线表示1对电子的式子是结构式，所以氮气的结构式为N≡N。
（4）金属铝能溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
