问题
问答题
某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物．于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究．
【提出问题】滤液中所含溶质有什么？
【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是；猜想①______（用化学式表示，下同）②______．
【设计实验】
（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一 | 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 | ______ | 猜想①成立 |
| 方案二 | 取少量滤液于试管中，______ | ______ | 猜想②成立 |
答案
（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，说明原溶液中一定有硝酸铜，那么也说明金属铝已经充分反应，溶液中还一定有硝酸铝；硝酸银溶液也可能全部反应，也可能还有剩余；因此可能的组成有：Cu（NO3）2、Al（NO3）3或Cu（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3；故答案为：Cu（NO3）2、Al（NO3）3；Cu（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3
（3）取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸没有变化，说明猜想一正确；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明猜想二成立；故答案为：没有变化；滴加稀盐酸；有白色沉淀生成
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