问题
问答题
有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgSO4、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2等五种物质中的三种组成，为了确定其成份，现进行如下实验：
①取少量该粉末，加水搅拌，发现有白色沉淀，过滤所得溶液为无色．
②向过滤出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现有部分沉淀溶解，并产生无色气体．
（1）由此可得出的结论是：原白色粉末中一定含有 ______；一定不含有 ______．
（2）上述实验虽然可以断定原物之中一定有硫酸盐，但究竟是只含有硫酸镁或硫酸钠，却无法确定．请设计一个实验方案确认该粉末中到底含有哪种硫酸盐？
| 做法 | 现象和结论 |
答案
答：（1）由白色粉末加水搅拌得白色沉淀和无色溶液，可排除含有硫酸铜的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且产生无色气体，可判断该白色粉末一定含有氯化钡和碳酸钠；
故答案为：Na2CO3、BaCl2；CuSO4；
如果白色粉末中含有硫酸镁，则加水搅拌后所得的沉淀中含有碳酸镁；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸镁与硝酸反应生成硝酸镁、水和二氧化碳，则加稀硝酸后的溶液中含有镁离子，此时向溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，可观察到出现白色沉淀；因此可证明原白色粉末中含有硫酸镁；
故答案为：
| 取少量由第二步实验所得到的溶液于试管中，用胶头滴管向其中滴入足量NaOH溶液 | 如果出现白色沉淀，说明原混合物中一定含有硫酸镁；如果没有白色沉淀，说明原混合物中含有硫酸钠． |