（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为： ；
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 。
（1）第三周期ⅦA族（1分）， +7（1分）
（2）
（2分）离子键非极性键（2分）
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）羟基（1分）、甲基（1分）
根据元素的核外电子排布及性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是Na、Mg、Cl、O、C、H。
（1）氯元素是第ⅦA元素，最高正价是＋7价。
（2）过氧化钠含有离子键和非极性键，其电子式为
。
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（5）O、C和H形成的9电子微粒可以通过其相应的10电子微粒水和甲烷得到，分别是－OH和－CH3。