复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：
【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为______；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu（OH）2是不溶于水的蓝色沉淀．小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液．小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：
【猜想】
①______、Na2CO3
②______、NaOH
③只含有______
【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液
请你认真分析后完成下表的空格：
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 向滤液中滴加 ______ | 若出现白色沉淀 | 猜想①是正确的 |
| 向滤液中滴加Na2CO3溶液 | 若 ______ | 猜想②是正确的 |
| ______ | ______ | 猜想③是正确的 |
【查阅资料】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以写出该反应的化学方程式；
【作出假设】根据题意可知：过滤后得到的滤液中可能含有的物质为氢氧化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种或是两种，但是由于碳酸钠可以和氢氧化钙反应，所以不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合物，故可以据此得出可能的假设为：①NaOH、Na2CO3；②；Ca（OH）2、NaOH；③NaOH；
【设计实验】根据题意可以知道在反应的过程中生成了氢氧化钠，所以氢氧化钠是一定存在的，所以本题中若验证假设实际上就是验证是否存在碳酸钠或是氢氧化钙，根据碳酸钠和氢氧化钙的性质可以知道，若证明氢氧化钙可以选择碳酸钠溶液，若验证碳酸钠可以选择氯化钡溶，故可以据此来设计实验进行验证，而若验证假设③则必须排除碳酸钠和氢氧化钙的存在．
故答案为：【查阅资料】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【作出假设】①NaOH ②Ca（OH）2 ③NaOH；
【设计实验】
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 向滤液中滴加 BaC12溶液 | 若出现白色沉淀 | 猜想①是正确的 |
| 向滤液中滴加Na2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 猜想②是正确的 |
| （1）取少量滤液滴加BaC12溶液 （2）另取少量滤液加Na2CO3溶液 | （1）若无明显现象 （2）若无明显现象 | 猜想③是正确的 |