问题
填空题
（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径 /10－10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | ＋1 | ＋1 | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ||
| 最低价态 | －1 | －2 | －4 | －3 | －1 | －3 | －1 |
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
答案
（1） H、Li、Na ；O、N、P ，（2） CCl4、PCl3
（3）
（4）
sp3 （5） 1s22s22p2
（1）元素①②⑧分别是H、Na、Li。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以第一电离能由大到小的顺序是 H、Li、Na。元素③⑥⑨O、P、N，由于非金属性越强，电负性越大，所以电负性由大到小的顺序是O、N、P。
（2）元素⑤⑥⑦分别是C、P、Cl，由于只要分子中元素化合价的绝对值和该元素绝对值的之和满足8，即能使每个原子都满足最外层为8电子稳定结构，所以符合条件的是 CCl4、PCl3。
（3）与钠形成Na2R2，则R的化合价是－1价。又因为R 的原子半径为1.02×10－10m，所以原子半径及化合价可知，R是硫元素，因此电子式为
。
（4）①⑨形成的是NH4＋，所以结构式为，其结构是正四面体，所以氮原子是sp3杂化。
（5）元素⑤是碳，根据构造原理可知，碳原子的基态电子排布式为1s22s22p2。