问题
填空题
（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
答案
（1）Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (2)
（4）a b
（5）Al3＋＋3NH3·H2O2=Al(OH)3↓＋3NH4＋、2Al2O3
4Al＋3O2↑
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以大小顺序为Na＞Al＞O。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是N＞C＞Si，所以酸性顺序是)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 。
（3）①、④、⑤、⑧分别是H、O、Na、Cl，所以既含离子键又含极性共价键的化合物是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是、
。
（4）1：1组成的常见液态化合物是双氧水，催化剂是a和b。