问题
问答题
某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：
（1）甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称______．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能______80% 或______80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：（假设反应过程中各物质均没有损失）
| 组号 | 烧杯及物质的总质量（g） | 稀盐酸溶质质量分数（%） | 产生气体的质量（g） |
| 1 | 42.00 | 2.00 | 0.44 |
| 2 | 45.00 | 5.00 | 1.10 |
| 3 | 44.00 | 9.50 | 1.32 |
| 4 | 46.00 | 9.50 | 1.98 |
| 5 | 44.00 | 6.00 | a |
答案
（1）①A操作后原固液混合物被分离为固体不溶物和滤液，因此，操作A为过滤操作；
故答案为：过滤；
②过滤后的固体若未经洗涤、干燥处理，不溶物若附着溶液，所称量不溶物的质量8g不全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%；若过滤所得的不溶物质量8g全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数等于80%；
故答案为：＜；=；
（2）1、3组数据对比，3组所用药品固体混合物质量增加至2倍，稀盐酸的质量增加至4.75倍，而放出二氧化碳的质量增加至三倍，此现象可说明1组中的固体混合物、3组中稀盐酸未完全反应有剩余，则2%的稀盐酸全部反应产生0.44g气体二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成二氧化碳1.32g；根据此质量关系，5组所取固体混合物和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为1.32g；
故答案为：1.32．