（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B | 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
（填字母）。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-akJ/mol（2分）
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （3）b （1分）
根据元素的结构及性质可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（2）①D、E组成的气态化合物是水，生成8gE的单质放出a KJ热量，所以热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-akJ/mol。
②氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
（3）加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明没有单质碘生成，及铁离子和F－结合生成了不与I-反应的物质，所以答案选b。