“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI； 

Ⅱ.2HIH₂＋I₂；  

Ⅲ. 2H₂SO₄2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。

a．反应Ⅲ是在常温下进行            b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比I₂强

c．循环过程中需补充H₂O            d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) 的平衡常数K＝________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃       b．CuSO₄        c．Na₂SO₄        d．NaHCO₃

（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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